В реактор постоянного объёма поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 29% (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объём (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления
метана массой 12 г до углекислого газа и воды.
В смеси находится х моль кислорода, у моль озона, и из условия х+у=1.
Реакция разложения озона
а = 1,5 моль, количество вещества газовой смеси после разложении всего озона х + 1,5у, количество вещества увеличивается на 0,5у моль, а это 29% от 1 моль: 0,5у · 100/2 = 29, 25у = 29, у = 1,16 моль озона и 2 − 1,16 = 0,84 моль кислорода.
Найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 12г метана
и 
= 2 · 22,4 = 44,8. Объем чистого кислорода, который образуется после разложении озона (0,84 + 1,16 · 1,5) · 22,4 = 57,8. Тогда x(смеси) = 44,8 · 33,6/57,8
Ответ: 26.